Chuva Ácida

Não existe chuva totalmente pura, pois ela sempre arrasta consigo componentes da atmosfera. O próprio CO₂, que existe normalmente na atmosfera, como resultado da respiração dos seres vivos e da queima de materiais orgânicos, ao se dissolver na água da chuva já a torna ácida, devido à reação: CO₂ + H₂O -> H₂CO₃. Como o ácido carbônico formado é muito fraco, a chuva contaminada tem pH = 5,6. A situação se complica em função dos óxidos de enxofre e dos óxidos de nitrogênio, existentes na atmosfera.

SO₂ e SO₃

O SO₂ natural é proveniente de erupções vulcânicas e da decomposição de vegetais e animais e o artificial é proveniente principalmente da queima de carvão mineral e do petróleo. Na atmosfera, o SO₂ reage com a água da chuva formando o ácido sulfuroso (SO₂ + H₂O -> H₂SO₃), que é um ácido fraco, mas quando o SO₂ é oxidado a SO₃ ( 2SO₂ + O₂ -> 2 SO₃), este reage com a água da chuva produzindo ácido sulfúrico (SO₃ + H₂O -> H₂SO₄), que é um ácido muito forte.

NO e NO₂

O NO existe naturalmente na atmosfera. Em dias de tempestade, os raios provocam a reação N₂ + O₂ -> 2NO. Os óxidos de nitrogênio são produzidos naturalmente por decomposição de animais e vegetais, por bactérias do solo e artificialmente nas combustões dos motores de automóveis, aviões, etc. Na atmosfera, o NO é facilmente oxidado a NO₂ (2NO + O₂ -> 2NO₂ ). O NO₂ é responsável pela neblina de cor castanha que se observa nas cidades em dias de muita poluição. Além disso, o NO₂ reage com a água da chuva (2 NO₂ + H₂O -> HNO₂ + HNO₃ ), produzindo o HNO₂, que é um ácido fraco, e o HNO₃ que é um ácido forte. Aliás, o próprio HNO₂ se oxida a HNO₃ ( 2 HNO₂ + O₂ -> 2 HNO₃).

Em grandes cidades, devido às indústrias e ao número de automóveis, e em regiões muito industrializadas, o ar acaba se carregando de H₂SO₄ e HNO₃, e a chuva conduz esses ácidos para o solo, dando origem ao fenômeno chamado CHUVA ÁCIDA, cujo pH é menor do que 5,6, podendo chegar a 4,5 e até 2 em regiões populosas e industriais. Como exemplo, 80% dos lagos na Noruega já são ácidos. Isso pode provocar a destruição da vegetação aquática, a morte de peixes em lagos, morte de árvores em florestas devido à destruição das células respiratórias, e empobrecimento de solos, pois a acidez retira do solo muitos nutrientes tais como cálcio e magnésio. Cerca de 67% das florestas inglesas já foram destruídas desta forma. Nos prédios podemos observar a corrosão do concreto e do ferro utilizado nas construções. Os monumentos, como o Cristo Redentor, também são atingidos, principalmente os de mármore e outras pedras calcáreas (CaCO₃ + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂O + CO₂). As estátuas de cobre e outros objetos deste metal, vão lentamente se cobrindo de verde de malaquita cuja reação pode ser representada pela equação química: 2Cu + H₂CO₃ + O₂ -> Cu₂CO₃(OH)₂.