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Hibridação de Orbitais – Exercícios

01. (OSEC) As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos: 

a) 120°, 109°, 180°
b) 120°, 180°, 109°
c) 109°, 180°, 120°
d) 180°, 120°, 109°
e) 180°, 109°, 120°

02. NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:

a) sp
b) sp2
c) sp3
d) dsp3
e) d2sp3

03. Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro?

04. Dadas as moléculas: CCl4 e BCl3, qual não obedece à regra do octeto?

Números atômicos: C (6),   B (5),   Cl (17)

05. Desenhar dentro de um cubo a hibridação sp3.

06. (FUVEST) Que tipos de ligações sigma possui a molécula de CH3Cl?

07. Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:

a) BF
b) BF2
c) BF3
d) BF4
e) n.d.a.

08. Qual é a forma geométrica da molécula AlCl3? Quanto vale o ângulo entre as ligações?

Números atômicos: Al (13),  Cl (17)

09. (UEMT – UFRS) Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização?

a) 1s1
b) 1s2 2s2
c) 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2s2 2p4
e) 1s2 2s2 2p5

10. (VIÇOSA) O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro regular é:

a) formaldeído
b) dimetilpropano
c) 2 – metilpropeno
d) acetileno
e) ácido fórmico

Respostas:

01. D 02. C 03. sp2 04. BCl3

05. Considerar os vértices alternados do cubo.

06. s: sp3 – s e s: sp3 – p

07. A

08. Resolução:  Plana, 120°

09. B 10. B

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