Equilíbrio Molecular

Exercícios sobre equilíbrio molecular

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Questões:

01. (USP) Considere a reação de produção da mistura gasosa CO + H2 conhecida como gás d’água.
 
                         V1
C(s) + H2O(g) D CO(g) + H2(g)
                          V2

V1 e V2 indicam velocidades das reações. A reação atingirá o equilíbrio quando:

a) V1 = V2
b) V1 for grande e V2 pequena
c) V1 for pequena e V2 grande
d) V1 e V2 forem muito grandes
e) V1 e V2 forem muito pequenas
 
 
02. (STA CASA) A uma dada temperatura, para uma reação química que atinge o equilíbrio, podemos afirmar que:
 
01.  as concentrações das espécies reagentes não mais se alteram.
02.  as concentrações das espécies produzidas não mais se alteram.
04. os efeitos térmicos começam a se manifestar.
08. as características macroscópicas do sistema não mais se alteram.
16. as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
 
 
03. (STA CASA) Considere os seguintes dados referentes a uma reação química:

REAGENTES

PRODUTOS

 

[x]

[y]

[R]

[S]

ESTADO INICIAL

1

2

0

0

ESTADO DE EQUILÍBRIO

0,5

0,5

0,5

0,5

Com esses dados conclui-se que:
 
I.   A constante de equilíbrio da reação é igual a zero.
II.  A reação é representada pela equação: X + 3Y ® R + S.
III. Quaisquer que sejam as concentrações iniciais, as de equilíbrio serão sempre todas iguais.
 
a) Somente a afirmativa I é correta.
b) Somente a afirmativa II é correta.
c) Somente a afirmativa III é correta.
d) Somente as afirmativas I e II são corretas.
e) As afirmativas I, II e III são corretas.
 
 
04. Com relação à questão anterior, por que a afirmativa III está correta ou errada?
 
 
O enunciado abaixo refere-se à questão 05
 
A reação A + B D C + D foi estudada em cinco temperaturas diferentes. As constantes de equilíbrio encontradas foram:

Temperatura (°C)

T1

T2

T3

T4

T5

K

  1 . 10-2

 2,25

1

81

  4 . 10-1

05. (USP) Quando o equilíbrio foi atingido, em que temperatura ocorrerá maior transformação de A e B em C e D?
 
 
O enunciado abaixo refere-se à questão 06
 
A reação A + B D C + D foi estudada em cinco temperaturas diferentes. As constantes de equilíbrio encontradas foram:

Temperatura (°C)

T1

T2

T3

T4

T5

K

  1 . 10-2

 2,25

1

81

  4 . 10-1

06. (USP) Se as concentrações iniciais de A e B forem iguais, em que temperatura as quatro substâncias estariam presentes no equilíbrio com concentrações iguais?
 
 
07. (ITA) Seja o equilíbrio: H2(g) + I2(g) D 2 HI(g) KC = 50 à 500°C.

Olhando a reação um aluno faz três afirmações:
 
I.   É impossível obter 2 moles de HI pela mistura de 1 mol de H2 com 1 mol de I2 a 500°C.
II.  Reagentes e produtos formam um sistema heterogêneo.
III. É impossível conservar HI puro a 500°C.
 
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) I e II são corretas
e) I e III são corretas
 
 
08. Com relação à questão anterior, por que a afirmação III está certa ou errada?
 
 
09. (USP) Dada a seguinte reação: A2 + 3 B2 D 2 AB3, verificou-se no equilíbrio a 1 000°C, que as concentrações em moles por litro são:
 
[A2] = 0,20                       [B2] = 0,20           [AB3] = 0,60
 
Qual o valor da constante de equilíbrio da reação acima?
 
a) 1,5                             
b) 15                          
c) 150                        
d) 225                        
e) 300



Resolução:

01. A

02. 01 – Certa      
       02 – Certa
       04 – Errada             
       08 – Certa
       16 – Certa                
       Total – 27 


03.
B

04. Está errada porque no equilíbrio todas as concentrações ficam constantes e não necessariamente iguais.

05. T4 06. T3 07. E

08. Está certa  porque em se tratando de equilíbrio químico, todas as espécies devem coexistir  com alguma quantidade.

09. D



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