Estequiometria

Conceito

Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.

Regra geral:

1. Escrever a reação química;
2. Acertar os coeficientes;
3. Estabelecer uma regra de três.

Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico.

Dados: Cu = 63,5 e O = 16

1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO

2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 => CuO

3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É fácil, é só fazer a regra de três das partes envolvidas.


Cu +
½O2
CuO
Mol
63,5

79,5
Massa
2,54

X

A massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico é = 3,18 g


Exemplo 2: 15 litros de H2, medidos a Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido nas mesmas condições?

Dados: H = 1 e Cl = 35,5

1º) Vamos escrever a reação química: H2 + Cl2 = HCl

2º) Agora falta balanceá-la. H
2 + Cl2 = 2HCl

3º) Vamos aos cálculos?


H2 +
Cl2
2HCL
Quant. mol
1 mol
1 mol
2 mol
Mol
2
71
73
CNTP
22,4
22,4
2 X 22,4
Massa
15

X

O volume de gás clorídrico produzido nas CNTP é = 30 litros


Casos Particulares de Estequiometria

1. Quando aparecem reações consecutivas

Exemplo: Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?

Dados: S = 32 e H2SO4 = 98

1º) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:

S + O2 => SO2

SO2 + ½O2 => SO3

SO3 + H2O => H2SO4

Reação Global: S + 1½O2 + H2O => H2SO4

2º) Faça os cálculos a partir da reação global.

  S+ ½O2 + H2O  ⇒ H2SO4
Mol 32     98
Massa 8     x

A massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre é = 24,5 ton.


2. Quando são dados as massas dos reagentes

Exemplo: Foram misturados 147 g de H2SO4 e 100 g de NaOH para reagir.

A. Qual a massa de Na2SO4 formada?
B. Há algum reagente em excesso? Se afirmativo, qual deles?
C. Quanto é esse excesso?

Dados: S = 32, Na = 23, O = 16 e H = 1

1º) Faça a equação da reação e verifique as massas necessárias para as reações.

H2SO4 + NaOH => Na2SO4 + 2H2O

  H2SO4 + NaOH ⇒ Na2SO4 + H2O
Mol 98 80 142  
Massa 14 X    
Massa Y 100    

Massa de X (massa de NaOH para reagir com 147 g de H2SO4) = 120,0 g

Massa de Y (massa de H2SO4 para reagir com 100 g de NaOH) = 122,5 g

Logo, podemos responder às questões acima:

Questão A) A massa de Na2SO4 formada é 177,5 g de acordo com os cálculos abaixo.

  H2SO4 + NaOH ⇒ Na2SO4 + H2O
Mol   80 142  
Massa   100 X  

Questão B) Há reagente em excesso, é o Ácido Sulfúrico.

Questão C) O excesso de ácido sulfúrico é de 24,5 g de acordo com os cálculos abaixo.

massa adicionada    147,0 g
massa que reagiu    122,5 g
massa em excesso  24,5 g

Autoria: Alessandro Santos


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