Destilação Simples

O que é uma mistura?

Mistura é todo o material constituído por duas ou mais substâncias puras chamadas componentes da mistura. Ao contrário da substância pura, tem composição variável e,conseqüentemente, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e outras propriedades variáveis.

1.2 Obtendo substâncias puras a partir de misturas

Um dos grandes desafios da Química sempre tem sido a obtenção de substâncias puras a partir de misturas, já que a maioria dos materiais presentes na natureza é formada por misturas de substâncias. E como já se sabe, é possível saber se uma espécie de matéria é substância pura ou mistura através das análises de suas propriedades específicas. Se o resultado das análises indicar uma mistura de várias substâncias e se queira isolar as substâncias puras presentes será necessário escolher um método adequado de purificação.

E como nosso interesse é depositado na separação de duas fases – uma líquida e uma sólida – utilizaremos o método da destilação simples, que nada mais é que um processo de separação (purificação) que se baseia na diferença entre os pontos de ebulição dos componentes da mistura.

Objetivo

2.1 Realizar o desdobramento da mistura, utilizando o método de separação da destilação simples.

2.2 Concluir se realmente a destilação simples separará a mistura desejada.

3 - Materiais

3.1 Na prática da destilação foram usados os seguintes materiais:

• balão de destilação
  
• cabeça de destilação
  
• condensador
  
• funil comum
  
• garras e mufas
  
• garra para fixação de termômetro (não foi usado)
  
• mangueiras de látex
  
• manta aquecedora
  
• pérolas de vidro
  
• erlenmeyer (50mL)
  
• suporte universal
  
• termômetro (não foi usado)
  
• unha
  

 
4- Reagentes

4.1 Amostra: Solução aquosa de Cloreto de Sódio (NaCl).

5 - Metodologia

5.1 Primeiramente, tranferiu-se a amostra de NaCl para o balão de destilação. Adicionou-se de 3 a 5 pérolas de vidro e se deu continuidade com a montagem da aparelhagem de destilação simples.

Coma aparelhagem já devidamente montada e ligada, aqueceu-se lentamente a mistura de modo que a destilação ocorra vagarosamente e recolhendo o destilado até aproximadamente 35mL, não esquecendo de mencionar que o primeiro mL foi rejeitado, por motivo de contaminação.

Em seguida foram devolvidas as alíquotas recolhidas e o resíduo da destilação em recipiente adequado, desligou-se a manta de aquecimento e se esperou até o esfriamento do sistema,procedendo com o desmanche do sistema e a limpeza do material utilizado.

    
6- Resultados

6.1 Foi apurado que, a experimentação ocorreu de modo adequado e não houve sequer alguma anormalidade decorrente do mesmo.      

7 - Discussão

A seguir, veremos pequenos detalhes não relatados ou não muito bem esclarecidos anteriormente, ocorridos durante a prática.

7.1 A solução é aquecida até a ebulição, etapa em que ocorre a vaporização apenas da fase líquida. O vapor, ao ser expulso do balão de destilação, dirigi-se para o condensador,que é refrigerado a água; quando entra em contato com suas paredes frias, condensa-se retornando ao estado líquido. Em seguida, escorre pelo condensador, atingindo a unha; onde é recolhido em um frasco apropriado e recebe o nome de destilado (nesse caso, água destilada).No final desse processo o destilado fica retido no frasco e o sólido, no balão.

8 - Conclusão

8.1 Concluiu-se que a destilação simples é o método mais eficaz para a separação de misturas sólido-líquido, separando toda a solução em H2O (água) e NaCl (sal de cozinha)