Cálculo Estequiométrico

Exercícios sobre cálculo estequiométrico

Leia o artigo: Estequiometria


Questões:

01. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?
 
  
02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.

Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
              Massa molar do etanol: 46 g/mol
              Volume molar do CO2: 25 1/mol
 
a) 13                                           
b) 26                    
c) 30
d) 33        
e) 41
 
 
03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.

Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
 
a) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?
b) Por que é necessário o uso de catalisador.
  

04. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
 
a) 0,560 g.      
b) 0,400 g.
c)  0,280 g.      
d) 0,160 g.       
e) 0,080 g.
 
 
05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
 
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
 

06. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:

2 C6H5Cl   +   C2HCl3O   →   C14H9Cl5    +   H2O
clorobenzeno      cloral                  DDT
 
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
 
a) 1,575 t.         
b) 1,260 t.          
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.      
e) 160,0 kg.
 

07. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
 
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
 

08. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:
 
CaC2 + 2H2O
C2H2 + Ca(OH)2
 
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação?

Dados:  H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
 
 
09. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2
2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:

Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
 
a) 75%
b) 70%
c) 50%
d) 25%
e) 20%
 
 
10. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:

Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
 
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
 


Resolução:

01. A reação é:  2 KClO3 2 KCl + 3 O2
        moles            volume (CNTP)
       2 moles ¾¾¾¾¾ 3 x 22,4 l
       x moles ¾¾¾¾¾ 33,6 l
       Resp.: 1 mol de KClO3 


02. B

03.
a) 60 moles/h
       b) Para converter  o CO, que é um gás poluente e letal, em CO2, gás não-poluente.

04. C

05. B
 
06. B

07. a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
       NH4NO2
N2 + 2 H2O
      
      b)
Cálculo do volume de nitrogênio:
       NH4NO2
N2 + 2 H2O
          1 mol                       1 mol
 
64g      ¾¾
22,4 l (CNTP)
12,8g   ¾¾
   x
        x = 4,48 l

100% ¾¾
4,48 l
80 %  ¾¾
  x
    x = 3,58 l 

08. 60% 09. A 10. A



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