Eletroquímica

Exercícios sobre eletroquímica

Leia o artigo: Eletroquímica e Pilha

Questões:

01. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:
 
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
 
 
02. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:
 
a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
b) o potencial do dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.
 
 
03. (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
 
Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0                        E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- ¾¾®Au0                        E0 = 1,50 V
 
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
 
a)  +1,25 V                                
b) –1,25 V                            
c) +1,75 V
d)  –1,75 V                                
e) +3,75 V
 
 
04. (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++ ® Mn++ + Cu Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:
 
a)  0,70 volts                  
b) –1,40 volts                        
c) 1,40 volts                          
d) –0,70 volts
e) n.d.a.

 
05. (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:

Semi-reações Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e-    ® Na
- 2,7
Cu + + e-   ® Cu +0,5
½ Cl2 + e- ® Cl- +1,4

Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?
 
a) Na                           
b) Cu                         
c) Na+                       
d) Cu+                       
e) Cl2

 
06. (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:
 
semi-reação (em solução aquosa)        potencial (volt)
 Ce4+ + 1e- ® Ce3+                                        +1,61
 Sn4+ + 2e- ® Sn2+                                         +0,15

Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
 
a) Ce4+ + Sn4+ ® Ce3+ + Sn2+
b) 2Ce4+ + Sn2+ ® 2Ce3+ + Sn4+
c) Sn4+ + Ce3+ ® Ce4+ + Sn2+
d) Ce3+ + Sn2+ ® Ce4+ + Sn4+
 
 
07. (FUVEST) Na reação espontânea do exercício anterior, o oxidante e o redutor são, respectivamente:
 
a) Ce4+ e Sn+2               
b) Ce4+ e Sn4+                       
c) Ce3+ e Sn2+                       
d) Sn2+ e Ce4+
e) n.d.a.
 
 
08. (PUC) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0):
 
Sn++ + 2e- ® Sn0                E0 = -0,14 volts
Ag+   + e-   ® Ag0                 E0 = +0,80 volts
 
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ ® Sn++ + 2 Ag0 Apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
 
a)  0,54 volts                              
b) 0,66 volts                          
c) 0,94 volts
d) 1,46 volts                               
e) 1,74 volts
 
 
09. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:
 
Cr(s)  ® Cr+3(aq) + 3e-                         E0 = +0,75 volts
Ag (s) ® Ag+(aq) + e-                             E0 = -0,80 volts
 
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
 
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.



Resolução:

01. D 02. A 03. C 04. C
05. E 06. B 07. A 08. C
09. E      



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