Forças Intermoleculares

Exercícios sobre forças intermoleculares

Leia o artigo: Química Geral
 

Questões:

01. Forneça a ordem  crescente  de  pontos  de  ebulição  das substâncias com fórmulas:

H3C – CH2 – OH          CH4                 CH3 – CH3
           (I)                       (II)                        (III)


02. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
 
a) ligações de Van der Waals                                         
b) pontes de hidrogênio                                                  
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares

 
03. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:
 
a)
entre moléculas NH3 (l)?
b) entre moléculas CH4 (l)?

 
04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:
 
a) CH4                                                               
b) CH3 - CH2 - OH                                         
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3

 
05. (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:
 
a) Cl2                                                                         
b) C2H6                                                                      
c) H3C - CH2 - CH2 - COOH
d) H2C = CH - CH3
e) H3C - CH2 - CH2 - CH3
 
 
Os testes n.º 06 e n.º 07 referem-se ao gráfico:


06.
A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:
 
a) molécula com 10 elétrons                            
b) geometria angular                                        
c) hibridação sp3
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do s - p

 
07. H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:
 
a) geometria angular                                          
b) maior massa                                                  
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s - p

 
08. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?
 
 
09. (SANTA CASA) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, ligações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?
 
a) F - H ... F - H

b) F - H ... H - F
 
   H
      \
c)   O ..... F – H
      /
   H

   H            H
      \           /
d)  O ..... O
      /           \
   H            H

        H
        /
e) O ....... H – F
        \
        H

 
10. (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) em todos os compostos hidrogenados;
d) somente em compostos inorgânicos;
e) somente nos ácidos de Arrhenius.
 


Resolução:

01. I: apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas unem-se por pontes de hidrogênio.
      II e III: moléculas apolares, unem-se por forças de Van der Vaals do tipo dispersões de London. A substância III deve possuir ponto de ebulição mais alto que II, por ter  moléculas maiores.
Logo, temos: II < III < I 


02. A

03. a) Ponte de hidrogênio
       b) Dispersões de London

04. B 05. C 06. D 07. B

08. Forças de Van der Walls, do tipo Dispersões de London.

09. A 10. B
   



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