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Hidrólise de Sais – Exercícios

Leia o artigo: Hidrólise de Sais

01. (UNISA – SP) O sal que, em solução aquosa, não produz efeito sobre o papel de tornassol é:

a) CuSO4
b) Na2CO3
c) NaCl
d) CH3COONa
e) NH4Cl

02. (PUCCAMP – SP) As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente:

a) básica e ácida;
b) básica e básica;
c) ácida e básica;
d) ácida e ácida;
e) neutra e básica.

03. Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso, poderá usar uma solução de:

a) cloreto de sódio
b) nitrato de amônio
c) sulfato de sódio
d) acetato de potássio
e) qualquer dos sais acima citados

04. (MACKENZIE – SP) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa, ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Essa é uma característica do:

a) Na2S
b) NaCl
c) (NH4)2SO4
d) KNO3
e) NH4Br

05. (UNIV. SÃO FRANCISCO – SP) Adicionando-se à água quantidades estequiométricas de:

I.   cloreto de hidrogênio e hidróxido de potássio
II.  ácido sulfúrico e cal extinta
III. carbonato de sódio e ácido acético

Tem-se como resultante  uma solução básica, apenas de:

a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III

06. (UNIFOR – CE) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com água, originando:

a) ácido fraco
b) base fraca
c) sal básico pouco solúvel
d) sal ácido pouco solúvel
e) gás de caráter ácido

07. (FESP – UPE) Um determinado “HInd” apresenta uma constante de dissociação, Ki = 1,0 x 10-5. Admitindo-se que a forma não-ionizada tem a coloração “amarela” e o íon- Ind- tem a coloração “roxa”, é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:

a) amarela – roxa – roxa – amarela
b) roxa – roxa – amarela – amarela
c) amarela – amarela – amarela – amarela
d) roxa – roxa – roxa – roxa
e) roxa – roxa – roxa – amarela

08. (FEI – SP) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente:

a) básico, ácido, ácido, neutro;
b) ácido, básico, neutro, ácido;
c) básico, neutro, ácido, ácido;
d) básico, ácido, neutro, ácido;
e) ácido, neutro, básico, básico.

09. (FUVEST – SP) A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente pH próximo de 6. Para tornar a água, com pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderá:

a) adicionar água de cal;
b) adicionar carbonato de sódio sólido;
c) adicionar solução aquosa de amônia;
d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico;
e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio.

10. (UFC – CE) A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO2 e NO2, liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia.

Com relação à chuva ácida, é correto afirmar que:

a) o baixo teor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como, H2SO4, H2SO3, HNO2 e HNO3;
b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H2S, HS2, HN3 e HCN;
c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO3 e Na2SO4;
d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaCl e Na2SO4;
e)  o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização.

Respostas:

01. C 02. B 03. B 04. A
05. C 06. A 07. D 08. D
09. D 10. A

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