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Lei das Combinações Químicas – Exercícios

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01. (ITA) A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:

a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.

02. Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de 9,1g de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio com um excesso de 2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se 5g de magnésio a 14,2g de cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio com 0,2g de magnésio em excesso. Verificar se os resultados estão de acordo com a Lei de Lavoisier e de Proust.

03. Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:

a) há excesso de 30,0g de Y;
b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida;
c) a Lei de Prost não foi obedecida;
d) há excesso de 15,0g de X;
e) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.

04. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:

Dados: Fe = 56 u;   S = 32 u

a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48

05. Na reação dada pela equação A + B ? C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:

a) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.
b) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.
c) o consumo total das massas de A e B colocadas.
d) a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.
e) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.

Respostas:

01. D

02. Mg      +       Cl2          ?         MgCl2       +        excesso
2,4g             9,1g                         9,5g                2,0g de Cl2
5,0g            14,2g                      19,0g                0,2g de Mg

Lei de Lavoisier: Lei da Conservação das Massas que efetivamente reagem.

Logo:     Mg      +       Cl2          ?         MgCl2
2,4g             7,1g                         9,5g
4,8g            14,2g                        19g

As experiências obedecem a Lei de Lavoisier.

03. A 04. C 05. B

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