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Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais

Exercícios sobre ligações químicas e fórmulas estruturais

Leia o artigo: Ligações Químicas


Questões:

01. Com referência à molécula H2S, forneça:

a)
Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)
b) Fórmula eletrônica.


02. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:

a) 3s                                
b) 3p                          
c) 4s                           
d) 3d                          
e) 4p
 
 
03. (UFRS)

“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”

O texto refere-se à ligação:
 
a) iônica                                                   
b) metálica                                         
c) covalente
d) por forças de Van der Waals                
e) por pontes de hidrogênio
 
 
04. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se:
 
a) orbital atômico                        
b) orbital s                                          
c) orbital molecular
d) orbital sigma                                      
e) orbital pi
 

A questão 05 refere-se ao texto:

“Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”

05. O carbono, no estado fundamental, apresenta um número de orbitais ligantes igual a:
 
a) 1                                 
b) 2                            
c) 3                            
d) 4                            
e) 5
 
 
A questão 06 refere-se ao texto:

“Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”

06. No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
 
a) s                                  
b) p                            
c) d                            
d) f                             
e) s ou p
 
 
07. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em número de:
 
a) 0                                 
b) 1                            
c) 2                            
d) 3                            
e) 4
 
 
08. A figura ao lado representa uma ligação:



a) sigma (s – s)                                       
b) sigma (p – p)                                  
c) sigma (s – p)
d) pi                                                        
e) sigma ou pi
 
 
09. A figura abaixo representa uma ligação:

  
                                      
a) sigma (s – p)                                       
b) pi                                                   
c) pi ou sigma
d) sigma (p – p)                                      
e) sigma (s – s)
 
 
A questão 10 deve ser respondida pelas alternativas:
 
a) sigma (s – s)
b) sigma (s – p)
c)  sigma (p – p)
d) s (p – p) e pi
 
10. A molécula de H2 tem ligação:
 


Resolução:

01.
a) 1H – 1s1
         16S – 1s2  2s2  2p6  3s2  3p4
                   ==
       b) H  ·  · S ·  ·  H

                         ·  ·

02. C 03. C 04. A 05. B
06. B 07. A 08. C 09. D
10. A      



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