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Polaridade Molecular – Exercícios

Leia o artigo: Química Geral

01. A escolha de solventes na indústria depende de suas propriedades físicas, as quais estão correlacionadas com a natureza das interações intermoleculares de seus constituintes. Com relação a tais informações, é correto afirmar:

a) Os constituintes das essências dos perfumes são, em geral, dissolvidos em álcoois que são compostos polares; trata-se, portanto, de substâncias apolares.

b) As substâncias gordurosas são, geralmente, apolares e são removidas pelos detergentes, por meio da interação da extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras.

c) Os álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas apresentam interações do tipo ponte de hidrogênio; logo, são solúveis em hidrocarbonetos.

d) A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de eletronegatividade entre os átomo ligantes.

e) As ligações na molécula do dióxido de carbono (CO2) são apolares.

02. (FSJT) Se o momento dipolar do cloreto de berílio é nulo, qual a estrutura de sua molécula?

a) linear     Cl – Cl – Be

b) linear     Cl – Be – Cl

c) angular       Cl
/    \
Cl     Be

d) angular       Be
/     \
Cl      Cl

e) linear      Be – Cl – Cl

03. (FMU) Considerando-se os compostos

1. SiH4
2. CO2
3. CCl4
4. HCl
5. H2O

Quais moléculas são polares?

a) 3 e 5
b) 4 e 5
c) 2 e 3
d) 1 e 5
e) 3 e 4

04. NH3, H2O e CH4 são, respectivamente, moléculas:

a) polar, polar, apolar
b) polar, polar, polar
c)  apolar, apolar, polar
d) polar, apolar, apolar
e) apolar, apolar, apolar

05. A ligação C – H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula:

a) H3C – CH2 – OH
b) H3C – CH2 – NH2
c) H3C – CH2 – Cl
d) H3C – O – CH3
e) H3C – CH3

06. (MACK) Um sólido molecular apoiar é:

a) bastante solúvel em qualquer solvente;
b) pouco solúvel em qualquer solvente;
c) bastante solúvel nos solventes apolares;
d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.

07. (PUC) Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?

a) HCl
b) H2O
c) N2
d) CO2
e) NH3

08. (ITA) O iodo é:

a) praticamente insolúvel tanto em H2O como em CCl4;
b) muito solúvel tanto em H2O como em CCl4;
c) mais solúvel em H2O que em CCl4;
d) mais solúvel em CCl4 que em H2O;
e) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.

09. (ITA) Qual das afirmações é falsa?

a) C6H6 é pouco solúvel em H2O.
b) NH3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula Cl2 é apolar.
e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.

10. (OSEC) Qual das afirmações abaixo é incorreta?

a) A molécula H2 é apolar.
b) O C6H6 é pouco solúvel em H2O.
c) O etanol é bastante solúvel em H2O.
d) A amônia é covalente apolar.
e) A molécula de água é polar.

Respostas:

01. D 02. B 03. B 04. A
05. E 06. C 07. D 08. D
09. B 10. D

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