Propriedades Coligativas

Exercícios sobre propriedades coligativas

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Questões:

01. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
                                
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
                                
                                                            
02. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
 
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
 
 
03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
 
a) 1 atm                          
b) 1 torr                      
c) 1 mmHg  
d) todas estão corretas              
e) N.D.A.
 
 
04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
 
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
 
 
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico?

Dados: C = 12; H = 1; O = 16
 
 
06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?
 

07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
 
 
08. Qual o valor de “i” nos casos:
 
a) H3PO4   40 % ionizado
b) H3PO3   30 % ionizado
c) H3PO2   20 % ionizado
 
 
09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
 
 
10. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
 
a) te < t’e e ts < t’s                          
b) te < t’e e ts > t’s                               
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s                          
e) te > t’e e ts < t’s
 

 
Resolução:

01. C 02. D 03. A 04. E

05. 6 x 1024 partículas

06.
3,12 x 1023 partículas
 

07. 1,08 x 1023 partículas

08.
a) 2,2
       b) 1,6
       c) 1,2


09.
A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.
      Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.


10. B



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