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Teoria Atômico-Molecular – Exercícios

Leia o artigo: Estequiometria

01. Um estudante, após a aula de Química, dirigiu-se à cantina do Luís para almoçar. Serviu-se de arroz e feijão na proporção de dois grãos de arroz para sete grãos de feijão. Pergunta-se :

Supondo que o estudante tenha colocado em seu prato 540 grãos, qual a quantidade de matéria do composto que há em seu prato ?

Dado : nº de Avogadro = 6 . 1023

a) 10-25
b) 10-24
c) 10-23
d) 10-22
e) 10-21

02. Um recipiente contém 4,8 . 1022 moléculas que formam uma mistura de dois gases, nitrogênio e gás carbônico. Supondo que 25% daquele número de moléculas sejam de nitrogênio, as massas dos dois gases contidos no recipiente serão respectivamente:
Dados : N = 14    C = 12    O = 16
nº de Avogadro = 6. 1023

a) 0,56 g e 2,64 g
b) 0,56 g e 26,4 g
c) 1,12 g e 13,2 g
d) 11,2 g e 1,32 g
e) n.d.a

03. Sabe-se que a prata de lei é uma liga metálica constituída por prata e cobre (92,5% e 7,5% respectivamente). Qual a massa de uma corrente de prata de lei que apresenta 5,0 . 1022 átomos de prata?

Dados: Ag = 108u     N = 6 .1023

a) 6,5 g
b) 7,32 g
c) 8,01 g
d) 9,73 g
e) 10,61 g

04. Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284.

Massas atômicas: p = 31, O = 16

05. O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de dióxido de carbono no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de dióxido de carbono na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente:

Dados: N° de Avogadro: 6 . 1023
M . MCO2 = 44g/mol

a) 1040
b) 1030
c) 1027
d) 1026
e) 1024

06. Em temperaturas inferiores a 40°C, é obtida a fração gasosa da destilação do petróleo, muito rica em gás metano. Com base nos conhecimentos sobre essa substância e suas reações, pode-se afirmar que a combustão completa de 8,0g de metano produz:

Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16

a) 0,5 mol de H2O
b) 28,0g de CO
c) 2,0 mols de H2O
d) 44,0g de CO2
e) 1,0 mol de H2O

07. O ar atmosférico seco, não poluído, apresenta aproximadamente 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio e 1% de argônio em volume. Qual o valor da massa molar média desse ar?

Dados: N = 14u, O = 16u, Ar = 40u

a) 28,9 g/mol
b) 34 g/mol
c) 39,8 g/mol
d) 30 g/mol
e) 26 g/mol

08. Ao ser posto em contato com água, o sódio reage energicamente segundo a equação:

Na(s) + H2O(l) ? Na+(aq) + OH-(aq) + 1/2 H2(g)

O processo é violento, com desprendimento de gás hidrogênio. A reação ocorre na superfície, pois o sódio é menos denso que a água e flutua. Devido a sua grande reatividade com o oxigênio e com o vapor de água presentes no ar, o sódio metálico é conservado imerso em líquidos polares, tais como benzeno ou querosene.
Qual número de moléculas de hidrogênio desprendidas, quando a amostra de sódio metálico utilizada para realizarmos o experimento acima pesar 2,3g?

Dados: Massa molares em g/mol: H = 1, O = 16, Na = 23

09. A maior quantidade de iodo é obtida, industrialmente, pela reação de um iodeto alcalino com cloro (Cl2). Partindo-se de 16,6kg de iodeto de potássio com excesso de cloro, quanto de iodo será obtido?

Dados: K = 39u; Cl = 35,5u; I = 127u

a) 12,7kg
b) 16,6kg
c) 18,3kg
d) 25,4kg
e) 50,8kg

Respostas:

01. C 02. A 03. D

04. Fórmula molecular = P4O10

05. B 06. E 07. A

08. Na + HOH    ®  NaOH + ½ H2
1 mol de Na  ¾  0,5 mol de H2
23g de Na     ¾  0,5 . 6,0 . 1023 moléculas de H2
2,3g de Na  ¾  x
x = 3,0 . 1022 moléculas de H2

09. A

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