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Produto de Solubilidade – Exercícios

O texto abaixo será base para as quatro (4) questões que se seguem:

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“A condução de corrente elétrica está subordinada à diferença de potencial entre dois eletrodos e à presença de condutores de corrente entre esses eletrodos.
Essa condução pode ser feita pelos elétrons “livres” que os metais apresentam, ou então, por íons, que possam se movimentar.
As substâncias iônicas por já possuírem íons em seu retículo, podem conduzir corrente quando dissolvidas em água ou quando fundidas. É o que ocorre com sais e bases.
Quando a substância for molecular, haverá condução de corrente quando a substância se ionizar na água. É o que ocorre com os ácidos. Porém, devemos lembrar que nem toda substância molecular se ioniza na água.
As substâncias químicas que conduzem corrente sob certas condições, denominam-se eletrólitos.
Também devemos lembrar que quanto maior o n° de íons livres por volume, maior será a condução de corrente.
Se um eletrólito conduz bem a corrente elétrica é classificado como forte, caso contrário, em fraco.

Caso a substância não conduza bem a corrente elétrica, não será eletrólito.”

01. Baseados no texto podemos dizer que na água, serão eletrólitos:

a) Na+ Cl-
b) Ca++ Cl-
c) HCl
d) Na+ OH-
e) Todos os anteriores

02. No texto:

“Todos os compostos iônicos são eletrólitos.”
“Nem todos compostos moleculares são eletrólitos.”

a) as duas afirmações são falsas;
b) as duas afirmações são verdadeiras;
c) a primeira é falsa e a Segunda é verdadeira;
d) a segunda é falsa e a primeira é verdadeira;
e) n.d.a.

03. Associe a coluna da direita com a da esquerda:

(      ) I.   açúcar                           a) eletrólito forte
(      ) II.  NaCl                              b) eletrólito fraco
(      ) III. álcool                            c) não eletrólito
(      ) IV. vinagre
(      ) V.  limão
(      ) VI. HCl 2M

04. A soda cáustica ______________ um eletrólito. Como  é uma base ____________, será um eletrólito __________________.

a) não é; fraca; fraco
b) não é; forte; forte
c) é; fraca; fraco
d) é; forte; forte
e) é; fraca; forte

05. Não se pode escrever o Produto de solubilidade para o sal Na2SO4, porque:

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a) A fórmula está errada.
b) A substância não é sal.
c) A solução pode estar saturada.
d) Porque a substância é bastante solúvel.
e) É possível escrever o P. S. para a substância.

06. (SANTA CASA) Para qual reação em equilíbrio, representada abaixo, o produto da concentração dos íons (em mol/l) é denominado constante do produto de solubilidade?

a) nH2O(l) D H+(aq) + OH-(aq)
b) nH2O(l) + NH3(g) D NH4+(aq)+ OH-(aq)
c) nH2O(l) + CaCO3(s) D Ca2+(aq) + CO32-(aq)
d) nH2O(l) + H2SO4(l) D H+(aq)+ SO42-(aq)
e) nH2O(l) +C2H5Cl(l) DC2H5OH(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)

07. (PUCC) Um composto pouco solúvel de fórmula B(OH)2 cuja solução saturada em dada temperatura, vale x moles / l, terá constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:

a) Kps = 2×2
b) Kps = 4×3
c) Kps = x2
d) Kps = 2×3
e) N. D. A.

08. Um composto pouco solúvel de fórmula B(OH)3 cuja solução saturada em dada temperatura vale x moles / l, terá constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:

a) Kps = x2
b) Kps = x3
c) Kps = x4
d) Kps = 27×4
e) Kps = 3×4

09. (USP) A solubilidade de um certo cloreto MCl2 em água é de 1,0 x 10-3. moles/litro. O seu produto de solubilidade será:

a) 1,0 x 10-3
a) 1,0 x 10-6
b) 2,0 x 10-6
c) 2,0 x 10-9
e) 4,0 x 10-9

10. (USP) A solubilidade do hidróxido de estrôncio em água, na temperatura ambiente, é de 4 x 10-2 moles por litro. O produto de solubilidade do Sr(OH)2, portanto será de:

a) (4,0 x 10-2) (4,0 x 10-2)
b) (4,0 x 10-2) (4,0 x 10-2)2
c) (4,0 x 10-2) (8,0 x 10-2)
d) (4,0 x 10-2) (8,0 x 10-2)2
e) (4,0 x 10-2)2 (8,0 x 10-2)

Leia o artigo: Produto de Solubilidade (Kps)

 

Respostas:

01. E

02. B

03. I . C
II.  A
III. C
IV. B
V.  B
VI. A

04. D05. D06. C07. B
08. D09. E10. D