Ligação Iônica

A ligação iônica consiste na união de íons com cargas de sinais contrários, mediante forças eletrostáticas. Ocorre com a transferência de elétrons de um átomo para outro, formando cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos), que se atraem mutuamente.

Essa ligação química, portanto, ocorre entre elementos que têm grandes diferenças na eletronegatividade, formando aglomerados de íons. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre esses elementos, maior será o caráter iônico da ligação.

Acontece entre: metal + não metal e metal + hidrogênio.

Formação de compostos iônicos

As ligações iônicas ocorrem, como regra geral, entre os elementos que tendem a perder elétrons (baixa eletronegatividade), os quais têm 1, 2 ou 3 elétrons na última camada (metais), e os elementos que tendem a ganhar elétrons (alta eletronegatividade), os quais têm 5, 6 ou 7 elétrons na última camada (não metais).

• Metal ⇒ menos de 4 elétrons na última camada. Doam elétrons; transformam-se em cátions (íons positivos).
• Não metal ⇒ mais de 4 elétrons na última camada. Recebem elétrons; transformam-se em ânions (íons negativos).

Após a transferência de elétron do metal para o não metal, ocorre forte atração eletrostática entre os íons de cargas opostas (ligação iônica).

Exemplo 1

Ligação química entre sódio (₁₁Na) e cloro (₁₇Cl):

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (1 e^– na CV/perde 1 e^–) ⇒ Na⁺
₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (7 e^– na CV/ganha 1 e^–) ⇒ Cl^–

O átomo de sódio perde 1 elétron, enquanto o átomo de cloro ganha 1 elétron; então, para que o total de elétrons perdidos seja igual ao total de elétrons ganhos, 1 sódio (perda de 1 e^–) se liga a 1 cloro (ganho de 1 e^–).

Na⁺ Cl^– ⇒ NaCl composto iônico

Observação: Na representação de um composto iônico, o cátion (+) sempre vem na frente do ânion (–).

Exemplo 2

Ligação química entre cálcio ₍₂₀Ca) e flúor (₉F):

₉F: 1s² 2s² 2p⁵ (7 e^– na CV/ganha 1 e^–) ⇒ F^–
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (2 e^– na CV/perde 2 e^–) ⇒ Ca²⁺

Cada átomo de cálcio perde 2 elétrons, enquanto o átomo de flúor ganha 1 elétron; então, para que o total de elétrons perdidos seja igual ao total de elétrons ganhos, 1 átomo de cálcio (perde 2 e^–) se liga a 2 átomos de flúor (ganho de 2 e^–).

Ca²⁺ F^– ⇒ CaF₂ composto iônico

Exemplo 3

Ligação química entre oxigênio (₈O) e alumínio (₁₃Aℓ):

₈O: 1s² 2s² 2p⁴ (6 e^– na CV/ganha 2 e^–) ⇒ O^2–
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (3 e^– na CV/perde 3 e^–) ⇒ Aℓ³⁺

Aℓ³⁺O^2– ⇒ Aℓ₂O³ composto iônico

Observação: Os compostos iônicos (compostos que apresentam ligação iônica) são eletricamente neutros, ou seja, a soma total das cargas positivas é igual à soma total das cargas negativas.

Notação ou fórmula de Lewis

Esta fórmula representa os elementos por meio dos elétrons do último nível (elétrons de valência), indicando-os por pontos.

Características dos compostos iônicos

Os compostos iônicos possuem uma estrutura cristalina independentemente de sua natureza. Esse fato confere a todos eles propriedades características dentre as quais destacam-se:

• são sólidos à temperatura ambiente. As forças de atração são tão fortes que os íons seguem ocupando suas posições na rede cristalina, mesmo a centenas de graus Celsius de temperatura. Portanto, são rígidos e fundem-se a temperaturas elevadas;
• em estado sólido, não conduzem corrente elétrica, mas são condutores quando dissolvidos ou fundidos. Ao introduzir dois eletrodos, um positivo e outro negativo, em uma dissolução iônica, cria-se um fluxo de cargas elétricas ou de íons – os ânions são atraídos pelo ânodo e repelidos pelo cátodo e os cátions são atraídos pelo cátodo e repelidos pelo ânodo. Esse fenômeno é chamado condutividade iônica;
• têm altas temperaturas de fusão e de ebulição devido à forte atração entre os íons. Por isso, podem ser usados como material refratário;
• são duros e quebradiços. A dureza, entendida como resistência a ser riscado, é considerável nos compostos iônicos; essa resistência pode ser explicada pela dificuldade em quebrar uma estrutura cristalina (altamente estável) por meio de um procedimento mecânico;
• oferecem muita resistência à dilatação. O aumento de volume supõe um enfraquecimento das forças de atração iônica;
• são, em geral, solúveis em água. As soluções obtidas são boas condutoras de eletricidade (eletrolíticas).

Por: Paulo Magno da Costa Torres

Veja também:

• Ligações Químicas
• Ligação Covalente
• Pontes de Hidrogênio