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Conceitos de Ácidos e Bases – Exercícios

Leia o artigo: Ácidos e Bases

01. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água.
Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.

02. No processo: HF + H2O – H3O+ + F-, determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry:

03. Um próton pode ser representado por:

a)  H0
b) H-
c) e+
d) e-
e) H+

04. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:

a) um elétron
b) um nêutron
c) um próton
d) dois nêutrons
e) dois elétrons

05. (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:

a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente

06. (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:

a) a base conjugada de um ácido forte é base forte;
b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;
e) n.d.a.

07. (ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de:

a)  Arrhenius
b) Brönsted
c) Lavoisier
d)  Lewis
e) Ostwald

08. Ag+ é um ácido:

a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) Ag+ não é um ácido

09. NH3 é uma base:

a)  de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) NH3 não é uma base

10. (PUC) Um ácido de Lewis deve ter:

a)   hidrogênio ionizável
b)  oxigênio em sua molécula
c)   baixa densidade eletrônica
d) larga densidade eletrônica
e) caráter iônico

Respostas:

01. Seja a reação de ionização do HCN: HCN + H2O DH3O+ + CN-
Ácidos de Brönsted:        HCN e H3O+
Bases de Brönsted:         H2O e CN-

02. próton
HF     +     H2O        ¾¾ – H3O+   +   F-
ácido1        base1         ácido2         base2
1° par conjugado:     HF e F-
2° par conjugado:     H2O e H3O

03. E 04. C 05. A 06. B
07. D 08. C 09. C 10. C

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