Questão 01
(UNIVALI-SC) O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a:
a) baixas temperaturas e baixas pressões.
b) altas temperaturas e altas pressões.
c) baixas temperaturas independentemente da pressão.
d) altas temperaturas e baixas pressões.
e) baixas temperaturas e altas pressões.
Questão 02
(MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicara será:
a) a massa
b) a massa específica
c) o volume
d) o peso
e) a energia cinética
Questão 03
(UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:
a) somente pressão e volume
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.
Questão 04
4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x 1012 moléculas de oxigênio. Considerando que o número de Avogadro é 6,02 x 1023, a ordem de grandeza do número de moléculas que restam no balão é:
a) 1010
b) 1011
c) 1012
d) 1024
e) 1025
Questão 05
(FUVEST) Dois balões esféricos A e B contêm massas iguais de um mesmo gás ideal e à mesma temperatura. O raio do balão A é duas vezes maior do que o raio do balão B. Sendo pA e pB as pressões dos gases nos balões A e B.
Pode-se afirmar que pA é igual a:
a) 1/4
b)1/2
c) 1/8
d) 1/16
e) 2
Questão 06
(PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; qA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é qB= 127°C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:
a) 0,90
b) 1,2
c) 1,6
d) 2,0
e) 2,4
Questão 07
(UNIP – SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será:
a) 100K
b) 300K
c) 450K
d) 600K
e) 900K
Questão 08
(FUVEST) Um congelador doméstico (“freezer”) está regulado para manter a temperatura de seu interior a -18°C. Sendo a temperatura ambiente igual a 27°C (ou seja, 300K), o congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha que o “freezer” tenha boa vedação e que tenha ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no “freezer” voltar a tingir -18°C, a pressão em seu interior será:
a) cerca de 150% da pressão atmosférica;
b) cerca de 118% da pressão atmosférica;
c) igual à pressão atmosférica;
d) cerca de 85% da pressão atmosférica;
e) cerca de 67% da pressão atmosférica.
Questão 09
(MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:
a) 127K
b) 227K
c) 273K
d) 546K
e) 818K
Questão 10
(FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar, no máximo, uma pressão interna três vezes superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão, nesta temperatura, é de:
a) 25g
b) 30g
c) 40g
d) 60g
e) 90g
Questão 11
Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo-se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)
Questão 12
Para um gás que se comporta como gás ideal obtiveram-se os seguintes dados:
Nº DE MOLÉCULAS | VOLUME | |
P, T CONSTANTES | N1 | V1 |
N2 | V2 | |
N3 | V3 |
a) Qual a expressão que relaciona esses números de moléculas com os respectivos volumes?
b) Como se enuncia a lei que relaciona esses dados?
Questão 13
Uma mistura gasosa a uma certa temperatura T, contém 1 mol do gás X e 1 mol do gás Y. Sabendo-se que a pressão total da mistura vale 3 atm, calcular a pressão parcial do gás X e do gás Y na mistura, na temperatura T:
Questão 14
Sabe-se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico?
Dados: N = 14; H = 1; S = 32
a) 1
b) 1/2
c) 1/3
d) 1/4
e) 1/8
Questão 15
Faz-se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam feitas a 110°C e 760 mmHg de pressão, após a reação o tubo de gás conterá:
a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio
d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio
e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio
Questão 16
(ABC) Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem introduzidos mais 2,0 moles do mesmo gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:
a) 0,5 atm
b) 1,0 atm
c) 1,5 atm
d) 2,0 atm
e) 2,5 atm
Questão 17
De um recipiente escapam 200 ml de oxigênio num certo intervalo de tempo. Pelo mesmo orifício, no mesmo intervalo de tempo, quanto escapa o metano. Se a temperatura for a mesma?
Dados: O = 16 u.m.a.; C = 12 u.m.a.; H = 1 u.m.a.
Questão 18
A massa molecular do gás X é 160 u.m.a. A massa molecular do gás Y é de 40 u.m.a. Se por um pequeno orifício escapam 10 litros de X em uma hora, neste mesmo intervalo de tempo, quanto escapa de Y?
Questão 19
(FUVEST) A combustão completa de 16 moles de magnésio metálico foi realizada utilizando-se 50 moles de uma mistura gasosa contendo 20% de O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em mols).
a) Escrever a equação química que representa essa combustão.
b) Calcular a % em mols de O2 na mistura gasosa, após a combustão.
Questão 20
(SANTOS) Uma mistura de etileno e gás hidrogênio, que contém mais hidrogênio que etileno, tem pressão de 53 mmHg em determinado volume. Após a mistura ter passado por um catalisador de Platina, sua pressão é de 34 mmHg, à mesma temperatura e volume. Qual a fração de etileno na mistura original?
a) 34,6%
b) 41,5%
c) 23,8%
d) 49,0%
e) n.d.a.
Leia o artigo: Gás Perfeito ou Gás Ideal
Respostas das questões:
| 01 – D | 02. – B | 03 – D | 04 – D | 05 – C |
| 06 – C | 07 – E | 08 – D | 09 – D | 10 – A |
11. Mol = 16,0g
Massa molecular = 16,0
12. a) V = K n
b) Se a pressão e a temperatura são constantes, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional ao nº de moléculas. (Hipótese de Avogrado)
13. Pi = PT . Xi
1,5 atm e 1,5 atm
| 14. E | 15. B | 16. B | 17. 280 ml | 18. 20 l |
19. a) 2 Mg + 1 O2 -> 2 MgO
b) 4,76%
20. A
