No estudo da Química, as soluções podem ser definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são muito frequentes e importantes no nosso dia a dia: o ar que respiramos, por exemplo, é uma solução de diversos gases; o café e o leite que consumimos são soluções; a água do mar é uma solução de vários sais, etc.
Basicamente, uma solução é formada por dois componentes: o soluto, aquele que está presente em menor quantidade, e o solvente, que é componente predominante. Em outras palavras, o soluto é o disperso, enquanto o solvente é o dispersante.
Existem várias formas de classificar uma solução, de acordo com suas propriedades. Veja abaixo as principais classificações.
Segundo o estado físico
Soluções sólidas – são as soluções formadas apenas por componentes sólidos a temperatura ambiente. As ligas metálicas, como o latão, o ouro 18 quilates, o ouro branco, o aço, a amálgama e o bronze são alguns exemplos de soluções sólidas.
Soluções líquidas – ao menos um dos componentes é líquido. As soluções líquidas podem, ainda, ocorrer em três formas diferentes:
- Soluções de sólidos em líquidos – formadas por solvente líquido e soluto sólido, como o soro fisiológico, que é uma mistura de água (líquida) e cloreto de sódio (sólido).
- Soluções de líquidos em líquidos – tanto o solvente quanto o soluto são líquidos. O vinagre, por exemplo, é uma solução de ácido acético (líquido) em água (líquida).
- Soluções de gases em líquidos – compostas por um solvente líquido e soluto gasoso. Como exemplo, podemos citar as águas dos rios, lagos e mares, que contêm oxigênio (O2) dissolvido.
Fazem parte desse grupo as soluções aquosas, ou seja, que têm a água como solvente.
Soluções gasosas – são soluções compostas somente por gases, como é o caso do ar atmosférico.
Segundo a proporção de soluto e solvente
Essa classificação é determinada de acordo com o coeficiente de solubilidade, que é a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão. O cloreto de sódio, por exemplo, apresenta um coeficiente de solubilidade em água igual a 360 g/L em temperatura ambiente, o que significa que, um litro de água pode dissolver até 360 gramas de NaCl.
Sendo assim, as soluções podem ser classificadas em:
Soluções insaturadas – contêm uma quantidade de soluto menor do que a estabelecida pelo coeficiente de solubilidade. Por exemplo, uma solução de 20 g de NaCl em 1 litro de água.
Soluções saturadas – contêm uma quantidade de soluto exatamente igual ao coeficiente de solubilidade. Uma solução formada por 360 g de NaCl em 1 L de água é uma solução saturada.
Soluções supersaturadas – ultrapassaram a quantidade de soluto determinada pelo coeficiente de solubilidade. Se dissolvermos 400 g de NaCl em temperatura ambiente, por exemplo, teremos uma solução supersaturada.
Segundo a natureza do soluto
Soluções iônicas – são as soluções em que o soluto está sob a forma de íons. Uma solução aquosa de água e NaCl é um exemplo de solução iônica, pois o NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl–. Essas soluções também podem ser classificadas como eletrolíticas, porque conduzem eletricidade.
Soluções moleculares – são as soluções em que o soluto se encontra sob a forma de moléculas. A mistura de água e açúcar é uma solução molecular, uma vez que o açúcar continua sob a forma de moléculas após ser dissolvido em água. Essas soluções são classificadas também como não eletrolíticas, pois não podem conduzir eletricidade.
Referências
FELTRE, Ricardo. Química volume 2. São Paulo: Moderna, 2005.
USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
Por: Mayara Lopes Cardoso
