Home » Química » Química Inorgânica » Número de oxidação (NOX)

Número de oxidação (NOX)

O NOX e o tipo de ligação 

Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três  casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico, covalente e substância simples. 

Num composto iônico, ou nox é a própria carga do íon, pois quando a ligação se rompe, já ocorreu a transferência do elétron do átomo menos para o mais eletronegativo.

 

Na formação do NaCl, o Na passa de 11 para 10 elétrons e o Cl passa de 17 para 18 elétrons. O Na fica com carência de 1 elétron e assume a carga 1+, o Cl fica com excesso de um elétrons e assume a carga 1-. Então, os nox do Na e do Cl, neste composto, serão respectivamente 1+ e 1-. 

Num composto covalente assume-se que a mesma se quebra e que o par de elétrons fica com o átomo mais eletronegativo. Na molécula de HCl, o átomo mais eletronegativo é o Cl e o menos é o H. O Cl adiciona um elétron à sua eletrosfera, enquanto o H perde um. Então, os nox do Cl e do H serão, respectivamente, 1- e 1+.

 

Em uma substância simples, os nox de todos os átomos componentes é igual a zero, pois não é possível a existência de diferenças de eletronegatividade. Exemplos: S8, H2, O2, P4, Cgraf, Cdiam.


Regras para a determinação do NOX 

    Metais alcalinos                                            1+  

    Metais alcalino-terrosos                                 2+  

    Oxigênio (menos nos peróxidos, em que é 1- 2 -  

    Hidrogênio (menos nos hidretos, em que é 1- 1+  

     Alumínio (Al)                                                3+  

     Zinco (Zn)                                                     2+  

     Prata (Ag)                                                    1+  

     Substâncias simples                                     0  

   A soma dos números de oxidação num composto é igual a zero.    

  A soma dos números de oxidação num íon composto é igual a carga do íon.


Exemplos 

Compostos binários 

O nox de um dos elementos deve ser conhecido para que o outro possa ser calculado. 

Na Cl 

O Na por ser metal alcalino, tem nox igual a 1+. Como a soma dos nox num composto é igual a zero, o Cl tem nox igual a 1-. 

Compostos ternários 

O nox de dois dos elementos deve ser conhecido para que o terceiro possa ser calculado. 

H2SO4 

O H tem nox igual a 1+. O O tem nox igual a 2-. O nox do S, por ser variável, não consta de tabelas e deve ser calculado. 2 átomos de H somam uma carga total de 2+. 4 átomos de O somam uma carga total de 8-. Para que a carga do composto como um todo seja igual a zero, a carga do S tem de ser igual a 6+. 

Íons 

A somatória das cargas deve ser igual a carga total do íon. 

(NH4)+ 

O nox do H é igual a 1+. Como os H são em número de 4, a carga total deles é igual a 4+. Para que a carga total seja igual a 1+, o nox do N tem de ser 3-.   

(SO4)2-

O nox do O é igual a 2-. Como são 4 átomos de O, sua carga total é igual a 8-. Para que a carga total do íon seja igual a 2-, o nox do S tem que ser igual a 6+.


Química
» Química Inorgânica


Comente:



Receba atualizações do site:

Copyright © 2014 - Todos os direitos reservados: Proibida a reprodução sem autorização (Inciso I do Artigo 29 Lei 9.610/98)

O Cola da Web auxilia sua vida escolar e acadêmica ajudando-o em suas pesquisas e trabalhos. O Cola da Web NÃO faz a venda de monografia e É TOTALMENTE CONTRA a compra de trabalhos prontos, assim como, NÃO APOIA e NÃO APROVA quem deseja comprar Trabalhos Prontos, por isso nós incentivamos o usuário a desenvolver por conta própria o seu trabalho escolar, TCC ou monografia.
R7 Educa‹o