O peróxido de hidrogênio é um composto inorgânico molecular representado pela fórmula química H2O2. Trata-se de um líquido incolor em condição ambiente, de caráter oxidante, completamente solúvel em água, de sabor amargo, odor irritante e viscosidade próxima à de um xarope.
As ligações entre as moléculas de peróxido de hidrogênio são fracas, com energia de ligação de 144 kJ/mol apenas. Por isso, a substância é altamente instável, decompondo-se rápida e espontaneamente e produzindo oxigênio e água, de acordo com a reação:
A solução aquosa de peróxido de hidrogênio é conhecida como água oxigenada, que pode ser produzida a partir da reação de qualquer peróxido com água ou com ácidos diluídos. Na sua forma comercial, a água oxigenada apresenta uma concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, sendo muito utilizada no clareamento de cabelos e pelos e como agente antisséptico.
Em variadas concentrações, o peróxido de hidrogênio apresenta aplicações diversas:
- alvejante de fibras têxteis, papeis, madeiras e couros;
- restauração de pinturas a óleo;
- desodorizante de tecidos;
- é usado como desinfetante e esterilizante de materiais na Medicina e na indústria de alimentos;
- componente de combustíveis de foguetes;
- é empregado na fabricação de espuma de borracha sintética e poliuretano;
- oxidante de metais e matéria orgânica no tratamento da água e efluentes;
- na Agricultura, é útil para a oxigenação de solos e recuperação daqueles contaminados por derivados de petróleo;
- na Odontologia, é utilizado no processo de clareamento de dentes;
- na indústria química, é um componente de produtos de limpeza de uso doméstico, como detergentes, alvejantes de roupas, sabões, etc.
A água oxigenada é um pouco menos instável do que o peróxido de hidrogênio puro, no entanto, pode ser facilmente decomposta em presença de luz e calor, daí a necessidade de embalá-la em fracos opacos e armazená-la em locais arejados. Esse processo de decomposição é acelerado, também, pela ação de enzimas, como é o caso da catalase, presente no sangue humano. Quando aplicamos água oxigenada num ferimento, essa enzima catalisa a reação e o oxigênio (O2) é, então, librado para o ambiente. As bactérias aeróbias ali presentes morrem devido à ausência do gás, o que explica o efeito bactericida da substância.
No comércio, as embalagens de água oxigenada normalmente mostram a concentração da substância em volumes, o que faz referência ao volume de O2 produzido a partir da decomposição de 1 litro de solução aquosa de H2O2. Assim sendo, quando consta num frasco “água oxigenada a 20 volumes”, por exemplo, devemos entender que a decomposição completa de 1 litro daquela solução produz 20 litros de O2, em temperatura e pressão ambiente.
Referências bibliográficas
FELTRE, Ricardo. Química volume 1. São Paulo: Moderna, 2005.
MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume único. São Paulo: Scipione, 2005.
USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
Por: Mayara Lopes Cardoso
