Físico-Química

Reações de Deslocamento ou Simples Troca

O deslocamento ou simples troca consiste na reação de uma substância simples (A) com uma sustância composta (BC), originando outra substância composta (AC) e uma substância simples (B), de acordo com a reação:

A0 + B+ C → A+ C + B0

Na equação química representada, dizemos que A deslocou o elemento B no composto BC. Nota-se que, em todas as reações de simples troca, ocorrem transferências de elétrons, consideradas reações de oxirredução:

Reação de deslocamento ou simples troca.

Para o elemento químico A deslocar o elemento B, ele tem de ser mais reativo que B.

A reatividade dos elementos é uma propriedade periódica e pode ser relacionada da seguinte maneira:

Reatividade dos elementos.

O comportamento de um metal em uma reação de simples troca é diferente do comportamento de um não metal. Como os ametais são mais eletronegativos, eles apresentam tendência para receber elétrons (reduzir); já os metais, por possuírem grande eletropositividade, apresentam tendência para perder elétrons (oxidar). Tendo em vista esses parâmetros, existem dois tipos de reação de deslocamento: a reação de deslocamento de um cátion (metal) e a reação de deslocamento de um ânion (não metal).

Tipos de reações

Demonstraremos agora esses dois tipos de deslocamento ou simples troca.

1. Reação de deslocamento de um cátion (metal)

Tem-se a seguinte reação de deslocamento:

A0 + B+ C → A+ C + B0

Como vimos anteriormente, se o elemento químico A for um metal mais reativo que B, essa reação ocorrerá. De acordo com a reatividade dos metais, mostrada na representação da Tabela Periódica, é possível montar, simplificadamente, uma fila de reatividade dos metais, representada por:

Aumenta a reatividade (aumenta a tendência dos metais para sofrer oxidação.)

Exemplos

  1. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
    Essa reação ocorre, pois o Fe (metal comum) é mais reativo que o cobre (metal nobre).
  2. Fe(s) + Mg(NO3)2(aq) → Não ocorre.
    Essa reação não ocorre, pois o Fe é menos reativo que o Mg (metal alcalinoterroso IIA).

2. Reação de deslocamento de um ânion (não metal)

Tem-se a seguinte reação de deslocamento:

A0 + Y+ Z → Y+ X + Z0

O não metal X desloca o ânion Z se for mais reativo. Nota-se que X possui maior tendência para receber elétrons (reduzir). A fila de reatividade dos não metais é dada por:

Aumenta a reatividade (aumenta a tendência dos ametais para receber elétrons.)

A fila de reatividade dos não metais é parecida com a fila de eletronegatividade. Observa-se que o nitrogênio não entra nessa fila, pois, na molécula de N2, a ligação tripla existente entre os átomos de nitrogênio é muito difícil de ser rompida; é uma molécula muito pouco reativa.

Exemplos

  1. F2 + 2 NaCl → 2 NaF + Cl2
    O flúor (F2) desloca o Cl no NaCl, por ser um ametal mais reativo.
  2. Br2 + NaCl → Não ocorre.
    Como o bromo é menos reativo que o cloro, ele não consegue realizar o deslocamento.

Exercício resolvido

Analise as equações químicas a seguir.

  1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
  2. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
  3. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
  4. 2 Ag + 2 HNO3 → 2 AgNO3 + H2

Com base nas equações apresentadas, assinale a alternativa correta.

  1. As quatro reações ocorrem.
  2. Apenas as reações 1, 2 e 3 ocorrem.
  3. Apenas as reações 2, 3 e 4 ocorrem.
  4. Apenas as reações 1 e 2 ocorrem.
  5. Apenas as reações 1 e 3 ocorrem.

Resolução

  1. Ocorre, pois o Zn é mais reativo que o cobre (Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu).
  2. Ocorre, pois o Fe é mais reativo que o H (Fe + 2 HCl FeCl2 + H2).
  3. Não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o H.
  4. Não ocorre, pois o Ag é menos reativo que o H.

Alternativa correta: D

Por: Wilson Teixeira Moutinho

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