Cinética Química

Exercícios sobre cinética química

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Questões:

01. Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:

a) 2 N2(g) + 3 O2(g) ® 2 N2O3(g)                                            
b) 2 NO2(g) ® N2O4(g)


02. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.

Qual a relação V1 / V2?
Dado: 2H2 + O2 ® 2H2O
 
a)   V2 = 2 V1                               
b)   V2 = 4 V1                           
c)   V2 = 12 V1
d)   V2 = 24 V1                             
e)  V2 = 6 V1
 
 
03. (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
 
a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) n.d.a.
  
 
04. (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:
 
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui  menos energia que os reagentes ou os produtos.
 
 
05. (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
 
 
06. (FEI) É incorreto dizer-se que um catalisador,
 
01.  altera a energia de ativação de uma reação
02.  altera a velocidade de uma reação
04.  altera o DH da reação
 
 
07. (UnB) Assinale as opções corretas:
 
01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.

02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.

04.  A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões  efetivas.

08.  Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

 
08. Justifique sua RESPOSTA ao item 08 da questão anterior.
 

09. (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y ® P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
 
                X + Y ® Z + W .............................. V1
                X + Z ® P ...................................... V2
                W + Y ® Q .................................... V3
(soma):     2X + 2Y ® P + Q .......................... V4
 
onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1.
Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
 
a)   V1 + V2                                  
b)   V2                                      
c)   V3
d)   V3 – V2                                  
e)  2V1 + V2
 
 
10. Justifique sua resposta ao teste anterior.
 


Resolução:

01. a) V = k [N2]2 [O2]3
       b) V = k [NO2]2 

02. C 03. A 04. A

05. Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.

06. 4

07. 12

08.
CERTA, a reação ocorre quando moléculas ativadas energicamente chocam-se numa orientação apropriada, isto é, que possibilite a quebra de ligações nos reagentes. 
 

09. B

10.
A velocidade da reação global só depende da etapa lenta e se V1 = V3 > V2, a etapa lenta é V2; logo: V4 = V2.



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