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Soluções e Dispersões

Quando misturamos duas substâncias, pode resultar em uma mistura homogênea (solução) ou em uma mistura heterogênea. Exemplos de mistura homogêneas é a água e o sal, enquanto que exemplo de mistura heterogênea pode ser água e areia. Dizemos que a água se dissolveu, enquanto que a areia não se dissolveu na água.

Soluções

Chamamos simplesmente de Soluções, as também conhecidas: soluções verdadeiras. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante o nome de solvente.

As soluções são muito importantes, exemplo: o ar que respiramos (mistura de gases), água do mar (vários sais), bebidas, remédios, sangue, urina.

Classificação Geral das Soluções

1. De acordo com o estado de agregação da solução:

  • Soluções Sólidas: liga metalúrgica, cobre, níquel, etc.
  • Soluções Líquidas: café com leite, água do mar, xaropes medicinais, etc.
  • Soluções Gasosas: o ar atmosférico, etc.

1. De acordo com a proporção entre o soluto e solvente:

  • Soluções Diluídas: contém pouco soluto em relação ao solvente (por exemplo: 10g de sal comum por litro de água).
  • Soluções Concentradas: contém muito soluto em relação ao solvente (por exemplo: 330g de sal comum por litro de água).

1. Classificação de acordo com a natureza do soluto:

  • Soluções Moleculares: quando as partículas dispersas são moléculas, por exemplo, moléculas de açúcar (C12H22O11) em água.
  • Soluções Iônicas: quando as partículas dispersas são íons, por exemplo, os íons do sal de cozinha (Na+ e Cl-) em água.

Dispersões

Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob forma de pequenas partículas, numa segunda substância. A primeira substância chama-se disperso ou fase dispersa e a segunda substância chama-se dispersante ou fase de dispersão.

Classificação Geral das Dispersões

É feita de acordo com o tamanho médio das partículas dispersas. Veja tabela abaixo.

Nome da Dispersão Tamanho Médio das Partículas Dispersas
Soluções Verdadeiras (comum) entre 0 e 1nm (nanômetro)
Soluções Coloidais entre 1 e 100 nm (nanômetro)
Suspensões acima de 100 nm (nanômetro)

Na tabela acima observa-se que as partículas dispersas de soluções coloidais são maiores que as da solução, mas menores que as de suspensão. Exemplos de soluções coloidais são o leite (pois consiste em glóbulos de gordura dispersos em água), a neblina (líquido em um gás) e a espuma (gás em um líquido).

Por: Romeu Mattos Leite

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