Bases

As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH). O cátion varia, de acordo com a base.

Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH e no cátion Na+.

NaOH ⇒ Na+ OH

Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH) como único ânion.


Propriedades funcionais das bases 

As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais:

  • Contêm o grupo hidroxila (OH), que é um ânion monovalente;
  • Reagindo com ácidos, resultam em sais e água;
  • Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa.
  • Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.

O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc.

Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode-se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo:

  • Fe (OH)3 – hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico;
  • Fe (OH)2 – hidróxido de ferro (II), ou hidróxido ferroso.


Característica das bases 

Dentre as suas característica principais, destacamos:

  • Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia)
  • Em solução aquosa, dissociam-se em íons OH (hidroxila ou oxidrila) exemplos:

Na+ OH ⇒ Na+ + OH
K+ OH K+ OH

  • Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica.
  • Reagem com os ácidos (neutralizando-os) para formar sal e água.
  • Decompõem-se quando aquecidas.
  • Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido).


Classificação das bases

De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classificá-las do seguinte modo:

Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos:

NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio

Bibases (=dibases) – com 2 hidroxilas. Exemplos:

Ca (OH)2 hidróxido de cálcio
BA (OH)2 hidróxido de bário

Tribases – com 3 hidroxilas. Exemplos:

Bi (OH)3 hidróxido de bismuto
AI (OH)3 hidróxido de alumínio


Nomenclatura das bases

Para dar nome a uma base, escrevemos hidróxido de seguido do nome do metal (cátion).

Exemplos:

  • NaOH hidróxido de sódio
  • KOH hidróxido de potássio
  • Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
  • Ba(OH)2 hidróxido de bário

► Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)

É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.

É usado na fabricação do sabão e glicerina: (óleos e gorduras) + NaOH ⇒ glicerina + sabão. 

É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre. HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.

É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.

É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.

Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.

É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:

É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.

Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)

Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.

A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.

A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.

É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4

A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.

Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)

É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

Mg(OH)2 + 2HCl ⇒ MgCl2 + 2H2O

Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)

É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.


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